Працэс вытворчасці перакісу вадароду
Працэс вытворчасці перакісу вадароду
Хімічная формула перакісу вадароду H2O2, шырока вядомая як перакіс вадароду. Знешні выгляд - бескаляровая празрыстая вадкасць, з'яўляецца моцным акісляльнікам, яе водны раствор падыходзіць для медыцынскай дэзінфекцыі ран і дэзінфекцыі навакольнага асяроддзя і дэзінфекцыі харчовых прадуктаў. У нармальных умовах ён будзе раскладацца на ваду і кісларод, але хуткасць раскладання надзвычай павольная, а хуткасць рэакцыі паскараецца даданнем каталізатара - дыяксіду марганца або караткахвалевага выпраменьвання.
Фізічныя ўласцівасці
Водны раствор уяўляе сабой бескаляровую празрыстую вадкасць, растваральную ў вадзе, спірце, эфіры і нерастваральную ў бензоле і петролейном эфіры.
Чысты перакіс вадароду - гэта светла-блакітная глейкая вадкасць з тэмпературай плаўлення -0,43 °C і тэмпературай кіпення 150,2 °C. Чысты перакіс вадароду зменіць сваю малекулярную канфігурацыю, таму зменіцца і тэмпература плаўлення. Шчыльнасць цвёрдага рэчыва пры кропцы замярзання была 1,71 г /, і шчыльнасць памяншалася па меры павышэння тэмпературы. Ён мае большую ступень сувязі, чым H2O, таму яго дыэлектрычная пранікальнасць і тэмпература кіпення вышэй, чым у вады. Чысты перакіс вадароду адносна стабільны, і пры награванні да 153 ° C ён бурна раскладаецца на ваду і кісларод. Варта адзначыць, што ў перакісу вадароду няма міжмалекулярнай вадароднай сувязі.
Перакіс вадароду валодае моцным акісляльным дзеяннем на арганічныя рэчывы і звычайна выкарыстоўваецца як акісляльнік.
Хімічныя ўласцівасці
1. Акісляльны
(Свінцовая бяліла на карціне алеем [асноўны карбанат свінцу] будзе рэагаваць з серавадародам у паветры з адукацыяй чорнага сульфіду свінцу, які можна прамыць перакісам вадароду)
(патрабуецца шчолачнае асяроддзе)
2. Скарачэнне
3. У 10 мл 10% раствора пробы дадайце 5 мл разведзенага доследнага раствора сернай кіслаты (ТС-241) і 1 мл доследнага раствора перманганата калію (ТС-193).
Павінны з'явіцца бурбалкі і знікне афарбоўка марганцоўкай. Ён кіслы да лакмусу. У выпадку з арганічнымі рэчывамі ён выбуханебяспечны.
4. Вазьміце 1 г пробы (з дакладнасцю да 0,1 мг) і развядзіце вадой да 250,0 мл. Адбіраюць 25 мл гэтага раствора і дадаюць 10 мл доследнага раствора разведзенай сернай кіслаты (TS-241) з наступным тытраванне 0,1 моль/л марганцоўкай. 0,1 моль/л на мл. Перманганат калію адпавядае 1,70 мг перакісу вадароду (H 2 O 2 ).
5. У выпадку з арганічнымі рэчывамі бурна рэагавалі цяпло, вылучэнне кіслароду і вады, з хромавай кіслатой — перманганат калію, металічны парашок. У мэтах прадухілення раскладання можна дадаць следовую колькасць стабілізатара, такога як станнат натрыю, пірафасфат натрыю і т.п.
6. Перакіс вадароду - вельмі слабая кіслата: H2O2 = (зварачальная) = H++HO2-(Ka = 2,4 х 10-12). Такім чынам, перакіс металу можна разглядаць як яго соль.
Асноўнае прызначэнне
Выкарыстанне перакісу вадароду дзеліцца на медыцынскае, ваеннае і прамысловае. Штодзённая дэзінфекцыя праводзіцца медыцынскай перакісам вадароду. Медыцынская перакіс вадароду можа знішчаць патагенныя бактэрыі кішачніка, гноеродные кокі і патагенныя дрожджы, якія звычайна выкарыстоўваюцца для дэзінфекцыі паверхняў прадметаў. Перакіс вадароду валодае акісляльным дзеяннем, але канцэнтрацыя медыцынскай перакісу вадароду роўная або ніжэй за 3%. Калі яго прыцерці да паверхні раны, ён будзе гарэць, паверхня акісляецца ў белы колер і з'явіцца бурбалка, і яе можна прамыць вадой. Праз 3-5 хвілін аднавіць першапачатковы тон скуры.
Хімічная прамысловасць выкарыстоўваецца ў якасці сыравіны для атрымання пербората натрыю, перкарбанату натрыю, надуксуснай кіслаты, хларыту натрыю, пераксіду тиомочевины і інш., акісляльнікаў, такіх як вінная кіслата і вітамінаў. Фармацэўтычная прамысловасць выкарыстоўваецца ў якасці бактэрыцыднага, дэзінфікуючага і акісляльніка для вытворчасці цірама і 40 літраў антыбактэрыйных сродкаў. У паліграфічнай і фарбавальнай прамысловасці выкарыстоўваецца ў якасці адбельвальніка для баваўняных тканін і ў якасці фарбавальніка для кубавага фарбавання. Выдаленне жалеза і іншых цяжкіх металаў пры выкарыстанні ў вытворчасці соляў металаў або іншых злучэнняў. Таксама выкарыстоўваецца ў гальванічных ваннах для выдалення неарганічных прымешак і паляпшэння якасці пакрытых дэталяў. Таксама выкарыстоўваецца для адбельвання воўны, шоўку-сырцу, слановай косці, цэлюлозы, тлушчу і г. д. Высокія канцэнтрацыі перакісу вадароду могуць быць выкарыстаны ў якасці ракетнага паліва.
Грамадзянскае прымяненне: для барацьбы з пахам кухоннай каналізацыі, у аптэку, каб купіць перакіс вадароду плюс ваду плюс пральны парашок у каналізацыю можна абеззаразіць, прадэзінфікаваць, стэрылізаваць;
Перакіс вадароду 3% (медыцынскай) для дэзінфекцыі ран.
Прамысловае права
Метад атрымання шчолачнай перакісу вадароду: крыптонзмяшчальны паветраны электрод для атрымання шчолачнай перакісу вадароду, які адрозніваецца тым, што кожная пара электродаў складаецца з аноднай пласціны, пластыкавай сеткі, катыённай мембраны і гелійзмяшчальнага паветранага катода ўверсе. і ніжнія канцы працоўнай зоны электрода. Існуе размеркавальная камера для ўваходу ў вадкасць і зборная камера для выпуску вадкасці, а адтуліна размешчана на ўваходзе вадкасці, і шматкампанентны электрод выкарыстоўвае метад абмежаванага дыпольнага паслядоўнага злучэння для падаўжэння пластычнай мяккасці анода, які цыркулюе уваход і выхад шчолачнай вады. Пасля падлучэння трубкі да калектара для збору вадкасці шматкампанентная электродная група збіраецца на адзінкавай пласціне.
Метад нейтралізацыі фосфарнай кіслатой: ён характарызуецца тым, што яго рыхтуюць з воднага раствора перакісу натрыю наступнымі этапамі:
(1) Водны раствор пераксіду натрыю нейтралізуюць да рн ад 9,0 да 9,7 фосфарнай кіслатой або дигидрофосфатом натрыю NaH2PO4 з адукацыяй воднага раствора Na2HPO4 і H2O2.
(2) Водны раствор Na2HPO4 і H2O2 астуджалі да +5 да -5 °C, так што большая частка Na2HPO4 выпадала ў асадак у выглядзе гідрату Na2HPO4•10H2O.
(3) Сумесь, якая змяшчае гідрат Na2HPO4 • 10H 2 O і водны раствор перакісу вадароду, была падзелена ў цэнтрабежным сепаратары для аддзялення крышталяў Na 2HPO 4 • 10H 2 O ад невялікай колькасці Na 2 HPO 4 і воднага раствора перакісу вадароду.
(4) Водны раствор, які змяшчае невялікую колькасць Na2HPO4 і перакіс вадароду, выпарваюць у выпарніку, каб атрымаць пару, якая змяшчае H2O2 і H2O, а канцэнтраваны раствор солі Na2HPO4, які змяшчае перакіс вадароду, выгружаюць са дна і вяртаюць у рэзервуар нейтралізацыі. .
(5) Пара, якая змяшчае H2O2 і H2O, падвяргаецца фракцыйнай дыстыляцыі пры паніжаным ціску з атрыманнем прыкладна 30% прадукту H2O2.
Метад электралітычнай сернай кіслаты: электроліз 60% сернай кіслаты для атрымання пероксодисерной кіслаты, а затым гідраліз для атрымання канцэнтрацыі 95% перакісу вадароду.
Метад 2-этылаксіму: асноўным метадам вытворчасці ў прамысловых маштабах з'яўляецца метад 2-этылаксіма (EAQ). 2-этылгідразін пры пэўнай тэмпературы.
Сіла рэагуе з вадародам пад дзеяннем каталізатара з адукацыяй 2-этилгидрохинона, і 2-этилгидрохинон генеруе кісларод з кіслародам пры пэўнай тэмпературы і ціску.
Рэакцыя аднаўлення, 2-этылгідрахінон аднаўляецца з адукацыяй 2-этылгідразіну і ўтвараецца перакіс вадароду. Пасля экстракцыі атрымліваюць водны раствор перакісу вадароду, які канчаткова ачышчаюць цяжкімі араматычнымі вуглевадародамі для атрымання кваліфікаванага воднага раствора перакісу вадароду, шырока вядомага як перакіс вадароду. Большая частка гэтага працэсу выкарыстоўваецца для падрыхтоўкі 27,5% перакісу вадароду, а водны раствор перакісу вадароду больш высокай канцэнтрацыі (напрыклад, 35%, 50% перакісу вадароду) можа быць атрыманы шляхам дыстыляцыі.
Спадарожныя тавары
-
Фурфурол і кукурузныя пачаткі вырабляюць фурфуральный працэс
Рэзюмэ Раслінныя валакна, якія змяшчаюць пентазан (напрыклад, кукурузныя пачаткі, шкарлупіна арахіса, шалупіна насення бавоўны, шалупіна рысу, пілавінне, драўніна бавоўны) будуць гідролізаваць у пентозу пад уздзеяннем пэўнай тэмпературы і каталізатара. Пентозы пакідаюць тры малекулы вады з адукацыяй фурфуролу. Кукурузныя катахі звычайна выкарыстоўваюцца матэрыяламі і пасля шэрагу працэсаў, якія ўключаюць ачыстку, драбненне, з кіслата гі...
-
Маючы справу з новым працэсам адходаў фурфуролу ...
Нацыянальны патэнт на вынаходніцтва Характарыстыкі і спосаб ачысткі сцёкавых вод фурфуролу: яны маюць моцную кіслотнасць. Ніжняя сцёкавая вада змяшчае 1,2% ~ 2,5% воцатнай кіслаты, якая каламутная, хакі, святлопранікальнасць <60%. У дадатак да вады і воцатнай кіслаты, ён таксама змяшчае надзвычай невялікую колькасць фурфуролу, іншых мікраарганізмаў, кетонаў і г.д. ХПК у сцёкавых водах складае каля 15000 ~ 20000 мг/л...